化學(xué)名稱乙炔
用途實驗室
儲存方法鋼瓶
包裝規(guī)格40L
產(chǎn)品名稱高純乙炔
別名電石氣
作用乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
使用范圍工業(yè)
純度99.6
狀態(tài)氣體
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天然氣制乙炔法
預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基酮提濃制得99%的乙炔成品。
酸堿反應(yīng)
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （條件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于端基炔RH≡CH）。
乙炔（acetylene）簡單的炔烴，又稱電石氣。結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH，簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91（Kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度?；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。
乙炔在高溫解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，，二，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，可生成一系列極有的產(chǎn)品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與進行加成反應(yīng)得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔與進行加成反應(yīng)而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應(yīng)制得乙酸乙烯；乙炔與反應(yīng)制??；乙炔與氨反應(yīng)生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與反應(yīng)生成二基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構(gòu)體：乙炔與一分子縮合為，與二分子縮合為丁炔二醇；乙炔與進行加成反應(yīng)可制取甲基炔醇，進而反應(yīng)生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應(yīng)制取丙烯酸及其物。
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